一般的な表現
* cation： M 3+ （mは金属を表します）
* アニオン： x 2- （xは非金属を表します）
解離方程式
このような塩の解離の一般的な方程式は次のとおりです。
M 2 x 3 （S）→2M 3+ （aq） + 3x 2- （AQ）
説明
* m 2 x 3 （s）： これは、溶解する前に固体塩を表しています。
* →： これは、解離プロセスを示します。
* 2m 3+ （AQ）： これは、2つの三価カチオン（M 3+ ）を示しています ）溶液に放出され、水性のために（aq）で表されます。
* 3x 2- （AQ）： これは、3つの二価アニオン（x 2- を示しています ）ソリューションにリリースされます。
例
酸化アルミニウムの例を見てみましょう（al 2 o 3 ）：
al 2 o 3 （S）→2AL 3+ （aq） + 3o 2- （AQ）
重要なメモ：
*化学式のサブスクリプト（例えば、al 2 の2および3 o 3 ）塩のアニオンに対する陽イオンの比を示します。
*バランスの取れた方程式の係数（例：解離方程式の2および3）は、塩の式単位ごとに放出されるイオンの数を表します。
*これは単純化された表現です。実際の解離プロセスには、溶液中の水分子によるイオンの水分補給が含まれる場合があります。
