* 大きな原子サイズ： キセノンは、貴族の中で最大の原子半径を持っています。これは、その最も外側の電子が核から遠く、しっかりと保持されていないため、他の原子との相互作用の影響を受けやすくなることを意味します。
* 低イオン化エネルギー： キセノンは、他の貴族よりも低いイオン化エネルギーを持っています。これは、キセノン原子から電子を除去するのにエネルギーが少ないため、他の要素との結合を形成する可能性が高くなることを意味します。
* 比較的弱いシールド： キセノンの最も外側の電子は、内側の電子からのシールドが少なくなり、他の原子との相互作用の影響を受けやすくなります。
これらの要因により、キセノンは、フッ素、酸素、さらには炭素などの元素を持つ化合物を形成できます。これは化学の画期的な発見でした。キセノンは高貴なガスの中で最も反応的ですが、周期表の他のグループの元素よりも依然として有意に反応性が低いです。
これは、貴族の反応性の比較です。
* xenon（xe）： 最も反応性
* radon（rn）： 反応性ですが、放射性
* クリプトン（kr）： Xeよりも反応性が低い
* argon（ar）： KRよりも反応性が低い
* neon（ne）： 非常に反応しません
* ヘリウム（He）： 最小の反応性
したがって、XenonはNobleガスの中で最も反応的ですが、周期表の他のほとんどの要素と比較して、比較的反応性のない要素と考えられています。
