これが彼らがそんなに反応的である理由です：
* 1つの価電子： アルカリの金属は、最も外側のシェル（価数シェル）に1つの電子しかありません。この単一の電子はゆるく保持され、簡単に失われ、正のイオン（+1電荷）を形成することを熱望しています。
* 低イオン化エネルギー： この単一の原子価電子を除去するのに非常に少ないエネルギーが必要であり、それらを非常に反応性にします。
* 大きな原子半径： それらの大きな原子半径は、外側の電子が核から遠く、密着していないことを意味します。
* 強力な電気陽性の性質： アルカリ金属は、電子を失い、陽性イオンを形成する強い傾向があるため、他の元素、特に非金属と容易に反応します。
アルカリ金属の例：
*リチウム（li）
*ナトリウム（NA）
*カリウム（K）
*ルビジウム（RB）
*セシウム（CS）
*フランシウム（FR）
反応性がグループを下回ります：
グループを下に移動すると、アルカリ金属の反応性が増加します。これは、原子半径が増加し、価電子を核からさらに遠ざけ、除去しやすくするためです。
安全ノート： アルカリ金属は水と空気で激しく反応するため、極度の注意を払って処理し、不活性雰囲気に保存する必要があります。
