原子半径の傾向
* 期間（左から右）にわたって： 原子半径は、一般に、期間にわたって左から右に移動すると *減少します *。これは、核内の陽子の数が増加し、電子をより強く引き付け、核に近づけるためです。
* グループ（上から下）： 原子半径は一般に、グループを下に移動すると *増加します *。これは、電子シェルを追加して原子を大きくするためです。
原子半径を減少させる順序を決定するには、両方の傾向を考慮する必要があります：
1。要素を識別します： あなたは要素のリストを提供していないので、私はあなたに具体的な答えを与えることはできません。
2。周期表にそれらを見つけます： 周期表の要素の位置を見つけます。
3。トレンドを適用します：
*同じ期間の要素ですが、右側には原子半径が小さくなります。
*同じグループの要素ですが、低下は原子半径が大きくなります。
例
li、na、k、f、clの要素があるとしましょう。
1。場所： Li、Na、およびKはグループ1（アルカリ金属）にあります。 FとCLはグループ17（ハロゲン）にあります。
2。トレンド：
* NaとKは、グループで低いため、LIよりも大きいです。
* CLは、グループで低いため、Fよりも大きいです。
* Li、Na、およびKはすべてFおよびClよりも大きいため、周期表の左側にあります。
したがって、原子半径を減少させる順序は次のとおりです。K> Na> li> cl> f。
あなたが働いている特定の要素を教えてください、そして私はあなたが正しい順序を決定するのを手伝うことができます！
