1。電子構成を決定します：
*ヒ素の電子構成は次のとおりです。
2。軌道の形と充填ルールを理解する：
* s軌道： 単一の円として表される最大2つの電子を保持します。
* p軌道： 3つの円（PX、PY、PZ）として表される最大6つの電子を保持します
* d軌道： 5つの円（DXY、DXZ、DYZ、DX²-Y²、DZ²）として表される最大10電子を保持します
* Hundのルール： 電子は、サブシェル内でペアになる前に軌道を個別に満たします。
* aufbau原則： 電子は、エネルギーレベルを上げる順に軌道を満たします。
3。図を作成します：
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1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P
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px py pz
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説明：
* 1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d： これらの軌道は、それぞれ2つの電子で完全に満たされています。
* 4p： このサブシェルには3つの電子があります。 Hundのルールを使用して、ペアリングする前に各P軌道（PX、PY、PZ）のそれぞれに1つの電子を配置します。
重要な注意：
軌道図は、孤立したヒ素原子の原子軌道の充填のみを表します。 分子または化合物では、結合により電子の構成と軌道図が異なる場合があります。
