1。ブタンの燃焼のためのバランスのとれた化学式を書く：
c₄h₁₀（g） + 13/2o₂（g）→4co₂（g） + 5h₂o（g）
2。ブタンと水のモル比を決定します：
バランスの取れた方程式から、1モルのブタン（c₄h₁₀）が5モルの水（h₂o）を生成することがわかります。
3。生成された水のほくろを計算します：
5.50モルのブタンがあり、モル比は1：5であるため、生成された水のモルを計算できます。
5.50モルc₄h₁₀ *（5モルh₂o / 1モルc₄h₁₀）= 27.5モルh₂o
したがって、5.50モルのブタンが反応すると、27.5モルの水蒸気が生成されます。
