熱エネルギーと相変化の関係
* 熱と温度： 物質に熱を加えると、その物質内の分子はより速く動き始めます。この増加した動きは、より高い温度に変換されます。
* 位相の変化： 特定の温度では、加えられた熱エネルギーは温度を上げるために使用されなくなりますが、代わりに分子間の結合を破ることに向けられます。これは、液体からガス（沸騰）などの相変化のポイントです。
沸騰が説明されました
1。熱の追加： 水を加熱すると、分子は運動エネルギーを獲得し、より速く動きます。
2。沸点に到達する： 水が100°Cに達すると、一部の分子が液体としてそれらをまとめる力を克服するのに十分なエネルギーがあります。これらの分子は蒸気として空気に逃げます。
3。一定温度： 追加の熱エネルギーは、より多くの結合を破壊し、より多くの液体水を蒸気に変えるために使用され、温度を上げるために使用されます。これは、水が100°Cのままであることを意味します。
4。沸騰が続く： 熱を追加し続ける限り、プロセスは続き、水が沸騰します。
一定のままである理由（位相の変化と温度変化）
* 破壊債： あなたが追加したエネルギーは、分子の速度を上げていません（これにより温度が上昇します）。代わりに、水分子間の結合を破ることになり、蒸気として逃げることができます。
* 平衡： 一部の分子は逃げていますが、他の分子はまだ液体状態に戻っています。これにより、温度を一定に保つバランスが生じます。
重要な注意： この説明は、標準的な大気圧に関するものです。 物質の沸点は、異なる圧力で変化する可能性があります。 たとえば、水はより高い高度で低い温度で沸騰します。
