1。オクテットルール：
*ほとんどの原子は、最も外側のエネルギーレベルに8つの電子がある場合に最も安定しています（価数シェル）。これはOctetルールと呼ばれます。
*高貴なガス（ヘリウム、ネオン、アルゴン、クリプトン、キセノン、ラドン）は、この完全な外殻を自然に持っているため、非常に非アクティブになっています。
2。安定性を達成する方法：
* イオン結合：
*原子は電子を獲得または失い、イオンを形成し、完全な外側のシェルを達成します。
* 例： ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na+（ネオンのような完全な外殻を持つ）になり、塩素（Cl）が1つの電子を獲得してCl-（アルゴンのような完全な外殻を持つ）になります。その後、イオン結合を形成します。
* 共有結合：
*原子は電子を共有して外側の殻を完成させます。
* 例： 水（H2O）では、酸素（O）は各水素（H）原子と2つの電子を共有し、3つすべてが完全な外殻を持つことができます。
* 金属結合：
*金属には、金属の構造全体で自由に移動できる、ゆるく保持された価電子電子があります。これにより、電子の海が生成され、金属の安定性に寄与します。
3。例外：
* 水素： ヘリウムは、8つではなく、外側のシェルに2つの電子のみを必要とします。
* より大きな要素： いくつかのより重い元素は、より高いエネルギーレベルが利用できるため、外側のシェルに8つ以上の電子を持つことができます。
要約：
原子は、電子を獲得、紛失、または共有することにより安定性を獲得して、希ガスのような完全な外側のシェルを実現します。この安定性のための駆動は、原子がどのように相互作用し、化合物を形成するかを決定します。
