1。 電子構成：
* アルカリ金属 最も外側のシェル（NS¹）に単一の価電子を持っています。この電子はゆるく保持され、簡単に失われ、非常に反応性があります。
* 遷移金属 d軌道に複数の電子があるため、より安定し、電子を簡単に失う可能性が低くなります。
2。 イオン化エネルギー：
* アルカリ金属 イオン化エネルギーが低い。これは、単一の原子価電子を除去するのに比較的少ないエネルギーが必要であり、+1イオンの形成をもたらすことを意味します。
* 遷移金属 一般に、d軌道の複数の電子によるイオン化エネルギーが高く、電子を除去するのがより困難になります。
3。 電気物質：
* アルカリ金属 高度に電気依存症であり、電子を失い、陽イオンを形成する強い傾向があることを意味します。これにより、特に非金属では非常に反応性が高くなります。
* 遷移金属 一般に、アルカリ金属と比較して電気依存症が少ない。
4。 金属結合：
* アルカリ金属 単一の原子価電子のため、弱い金属結合を持っています。この弱い結合は、それらの反応性に寄与します。
* 遷移金属 D軌道には複数の電子があるため、強い金属結合があります。この強い結合は、相対的な安定性と反応性の低下に寄与します。
5。 シールド：
* アルカリ金属 核と価電子の間に電子シェルは1つだけです。この弱いシールドにより、価電子を簡単に除去できます。
* 遷移金属 複数の電子シェルがあり、核からの価電子のより強いシールドにつながります。
要約：
単一の原子価電子、低イオン化エネルギー、高電気陽性、弱い金属結合、および弱いシールドの組み合わせにより、アルカリ金属は遷移金属と比較して高度に反応します。
