1。反応：
* 方程式： HCl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） + h2o（l）
2。手順：
* ステップ1：解決策を準備：
*測定量の水酸化ナトリウム（NAOH）を蒸留水に慎重に追加します。 正確な量は、NaClの望ましい収量に依存します。
* NaOHが完全に溶解するまでかき混ぜます。
* ステップ2：塩酸を追加：
*ゆっくりと慎重に塩酸（HCl）をNaOH溶液に加えます。
* 重要：常にベースに酸を加え、その逆ではありません。 これは、反応を制御するのに役立ち、危険な飛び散りを防ぎます。
*添加時に混合物を連続的に攪拌します。
* ステップ3：中和：
*溶液がニュートラルになるまでHClの追加を続けます。 pHペーパーまたはpHメーターを使用して中立性をテストできます。ソリューションは酸性でも塩基性でもないはずです。
* ステップ4：蒸発：
*清潔で蒸発する皿で溶液を静かに加熱します。これにより、水が蒸発し、溶解した塩化ナトリウムが残ります。
* ステップ5：結晶化：
*水が蒸発すると、溶液がより濃縮され、塩化ナトリウム結晶が形成され始めます。
*ほとんどの水が蒸発するまで加熱を続け、塩化ナトリウムの濃縮溶液が残ります。
* ステップ6：冷却：
*ソリューションをゆっくりと冷却します。これにより、さらなる結晶化が促進されます。
* ステップ7：ろ過と乾燥：
*溶液が完全に冷却されたら、液体を慎重に注ぎ、塩化ナトリウムの結晶を後ろに置きます。
*少量の冷たい蒸留水で結晶を洗浄して、不純物を除去します。
*結晶を空気乾燥させたり、低温で乾燥オーブンで静かに加熱したりします。
重要な考慮事項：
* 安全性： 化学物質を扱うときは、ゴーグル、手袋、白衣などの適切なセーフティギアを着用してください。 換気の良いエリアで働きます。
* 純度： あなたの結晶の純度は、出発材料の純度と手順中に取られたケアに依存します。非常に純粋な結晶が必要な場合は、複数の再結晶を実行する必要がある場合があります。
代替方法：
*塩化ナトリウム（塩水）の市販の溶液を使用して、加熱板またはホットプレートを使用して水を蒸発させることにより、純粋な塩化ナトリウム結晶を入手することもできます。これはよりシンプルで速い方法ですが、上記の方法と同じレベルの純度をもたらさない場合があります。
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