極性：
*水分子は曲がっており、酸素原子はわずかに陰性であり、水素原子はわずかに陽性です。
*この不均一な電荷分布は、双極子モーメントを作成し、水を極分子にします。
*水のような極性分子は、他の極性分子またはイオンに引き付けられ、溶解することができます。
水素結合：
* 1つの水分子のわずかに陽性の水素原子は、別の水分子のわずかに陰性の酸素原子と水素結合と呼ばれる弱い結合を形成できます。
*この強力な分子間力は、水分子を一緒に保持し、まとまりのあるネットワークを作成するのに役立ちます。
*塩のような極性物質（NaCl）を水に加えると、陽性ナトリウムイオン（Na+）が水中の陰性酸素原子に引き付けられ、負の塩化物イオン（Cl-）が水中の陽性水素原子に引き付けられます。
*この魅力は、塩を一緒に保持しているイオン結合を分解し、イオンが水に溶けます。
要約：
*水の極性により、他の極性分子とイオンと相互作用して溶解することができます。
*水分子間の強い水素結合は、その溶媒和能力をさらに高めます。
これが、水がしばしば「ユニバーサル溶媒」と呼ばれる理由ですが、すべてを溶解しません！
