その理由は次のとおりです。
* 固体： 固体の濃度は本質的にその密度であり、特定の条件の下で固定値です。存在する固体の量は濃度を変化させないため、平衡に影響しません。
* 液体： 固体と同様に、純粋な液体の濃度も特定の条件下で一定です。たとえば、純水の濃度は常に55.5 Mです
例を考えてみましょう：
水中の炭酸カルシウムの溶解のための平衡反応：
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caco3（s）<=>ca²⁺（aq） +co₃²⁻（aq）
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この反応の平衡発現は次のとおりです。
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k =[ca²⁺] [co₃²⁻]
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CACO3（s）が式に含まれていないことに気付くでしょう。これは、CACO3がどれだけ存在するかに関係なく、固体CACO3の濃度が一定のままであるためです。
キーポイント：
* 不均一平衡： これは、異なる段階の物質（固体、液体、ガス）を含む平衡を指します。
* 均質平衡： これは、同じ段階の物質を含む平衡を指します。
要約： 固体と液体を平衡式に含めることで、それらは存在する物質の量に依存しますが、これは不均一なシステムの平衡の真の性質を反映していません。
