金属結合と効果的な核電荷
* 金属結合： 金属は、非局在電子の「海」によって一緒に保持されます。この金属結合の強度は、正に帯電した金属イオンと負に帯電した電子海との間の魅力によって決定されます。
* 効果的な核電荷（zeff）： 有効な核電荷は、原子内の電子が経験する正味の正電荷です。それは、核内の陽子の数（原子数）と内部電子のシールド効果の影響を受けます。
マグネシウムの低い融点と沸点の説明：
1。より小さな原子半径： マグネシウムは、カルシウム、ストロンチウム、およびその下の元素よりも小さな原子半径を持っています。これは、その価電子が核に近いことを意味します。
2。より弱い金属結合： マグネシウムの原子半径が小さいため、次の理由で金属結合が弱くなります。
* 電子非局在化の還元： マグネシウムの原子価電子は、核によってよりしっかりと保持されているため、それらは容易に非局在化します。
* 電子密度が低い： より小さな原子では、金属海の電子密度が低く、陽イオンと電子の間の静電引力が弱くなります。
3。有効な核電荷の低い： マグネシウムはベリリウムよりも高い原子数を持っていますが、その原子価電子はベリリウム（2S）と比較してより高いエネルギーレベル（3S）にあります。これは、彼らがより低い有効な核電荷を経験し、魅力が弱く、金属結合が弱くなることを意味します。
概要：
マグネシウムのより小さな原子半径、より弱い金属結合、および有効な核電荷の低下は、より弱い原子間力をもたらし、グループ2のカルシウム、ストロンチウム、およびその下の他の元素と比較して融点と沸点が低下します。
