溶解度と極性
* 水（h₂o）： 水は極です 分子。これは、わずかに正の端（水素原子）とわずかに負の端（酸素原子）を持っていることを意味します。この極性により、水分子はイオン化合物の正と負の端と強く相互作用し、それらを引き離して溶解することができます。
* 灯油： 灯油は炭化水素の混合物であり、非極性です 分子。非極性分子には、有意な正または負の領域がありません。
それがどのように機能するか
1。イオン化合物： これらの化合物は、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）はNa+およびCl-イオンによって形成されます。
2。水の役割： イオン化合物が水に入れられると、水分子がイオンを囲みます。水分子（水素原子）の正の末端は陰性イオンに引き付けられ、水分子（酸素原子）の負の末端が陽性イオンに引き付けられます。この静電相互作用は、結晶格子のイオン間の誘引を克服し、イオン化合物を溶解させます。
3。灯油の役割： 灯油は非極性であるため、イオン化合物の荷電イオンと効果的に相互作用することはできません。灯油とイオンの間の弱い力は、イオン自体間の魅力を克服するのに十分な強さではありません。したがって、イオン化合物は溶解しません。
要約
溶解度を理解するための鍵は、 "のように溶解するようなものです。" 水のような極性溶媒は、イオン化合物のような極性溶質を溶解しますが、灯油のような非極性溶媒は炭化水素のような非極性溶質を溶解します。
