* グループ1（アルカリ金属）： 水素は、アルカリ金属に似た、最も外側の殻に1つの電子を持っています。 この電子を失い、正のイオン（H+）を形成する可能性があります。
* グループ17（ハロゲン）： 水素も電子を獲得して、ハロゲンと同様に陰イオン（h-）を形成することができます。
それで、それはどこに属しますか？
* 歴史的に： 水素は、電子を失う傾向があるため、グループ1のリチウムの上に水素を配置しました。
* 現代ビュー： 電子も獲得する能力があるため、水素の特性はグループ1またはグループ17のいずれかに完全に整合していません。周期表の上部に単独で立つことがよくあります。
水素を描写する最も一般的な方法は、です
* テーブルの上： これは、そのユニークな性質を意味し、特定のグループにきちんと適合しないことを意味します。
キーテイクアウト： 水素は、アルカリ金属とハロゲンの両方と重複する特性を備えた特別な要素であり、周期表への配置を進行中の議論の問題にします。
