その理由は次のとおりです。
* 電子構成： アルカリの金属と水素の両方は、最も外側のシェルに1つの電子しかありません。この単一の原子価電子は、同様の反応性の原因です。
* 電子を失う傾向： アルカリ金属は、単一の原子価電子を容易に失い、+1イオンを形成します。 同様に、水素は単一電子を失い、プロトン（H+）を形成することができますが、これは電子を獲得して水素化物イオン（H-）を形成するよりは一般的ではありません。
* 反応性： アルカリ金属と水素の両方が非常に反応しています。アルカリ金属は水と激しく反応し、非金属と容易に反応します。また、水素は、特に高温で多くの元素と反応します。
ただし、次のことに注意することが重要です。
* 水素は非金属です： アルカリ金属との化学的類似性を共有していますが、水素は室温での珪藻類の気体状態のような物理的特性のために非金属に分類されます。
* 水素ははるかに小さな原子です： このサイズの違いは、異なる化学的挙動につながる可能性があります。
したがって、水素はアルカリの金属といくつかの類似点を共有していますが、グループの真のメンバーとは見なされていません。
