le Chatelierの原則
この現象は、Le Chatelierの原則によって説明されています。
* 条件の変更が平衡状態のシステムに適用されると、システムはストレスを緩和する方向にシフトします。
製品の追加
平衡状態でシステムに製品を追加することは、システムに対するストレスです。このストレスを緩和するために、平衡は左にシフトします 、逆反応を好む 。
左にシフトする理由
* 製品濃度の増加： より多くの製品を追加することで、その濃度を増加させます。 システムは、この余分な製品を反応物に戻すことにより、この余分な製品を削減しようとします。
* 均衡の再確立： 反応は、製品濃度がわずかに低くなり、反応物濃度がわずかに高い場所に新しい平衡に達するまで左にシフトします。
例：ハーバープロセス
アンモニアを生産するためのハーバープロセスを考えてみましょう。
n₂（g） +3h₂（g）⇌2nh₃（g）
*アンモニア（nh₃）が平衡状態でシステムに添加された場合、反応は左に移動し、窒素（n₂）と水素（H₂）の形成を支持します。
重要な注意： シフトの程度は、濃度の変化の大きさと反応の平衡定数（k）に依存します。
