1。溶質： 溶解している物質。例には、砂糖、塩、またはコーヒーかすは含まれます。
2。溶媒： 溶質を溶かす物質。最も一般的な溶媒は水ですが、他はアルコールや油のように存在します。
3。希釈溶液： 溶質の濃度が溶媒に比べて低い溶液。
これがどのように機能するかです：
* 溶解： 溶媒に溶質を追加すると、溶質粒子がばらばらになり、溶媒全体に均等に分布します。
* 濃度： 溶液の濃度は、特定の量の溶媒にどれだけの溶質が溶解するかの尺度です。 希釈溶液は、溶質の濃度が低いです。
例：
砂糖の水を作っていると想像してください。小さじ1杯の砂糖（溶質）を1杯の水（溶媒）に加えます。大量の水と比較して少量の砂糖があるため、これにより希釈溶液が生成されます。
キーポイント：
*希釈ソリューションは、しばしば「弱い」ソリューションと呼ばれます。
*希釈溶液の反対は濃縮溶液です 、溶質の高濃度を持っています。
*次のように希釈ソリューションを作成できます。
*濃縮溶液に溶媒を追加します。
*少量の溶質を大量の溶媒に追加します。
