概念を理解する
* 不溶性ベース： 不溶性ベースは、水に容易に溶解しません。例には、銅（II）水酸化物（Cu（OH）₂）または鉄（III）水酸化物（Fe（OH）₃）などの金属水酸化物が含まれます。
* 強酸： 強酸は水中で完全にイオン化し、水素イオン（H+）を放出します。例には、塩酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、および硝酸（HNO₃）が含まれます。
* 可溶性塩： 可溶性塩が水に溶け、イオンを形成します。
反応
不溶性ベースと強酸の間の反応は中和反応 ：
不溶性ベース +強酸→可溶性塩 +水
例：
銅（II）水酸化物（Cu（OH）₂）と塩酸（HCl）の例を見てみましょう。
cu（oh）₂（s） + 2 hcl（aq）→cucl₂（aq） + 2h₂o（l）
* 銅（II）水酸化物（Cu（OH）₂）は不溶性ベースです。
* 塩酸（HCl）は強酸です。
* 銅（ii）塩化物（cucl₂）は可溶性塩です。
説明
1。酸塩基反応： 酸からの水素イオン（H+）は、塩基からの水酸化物イオン（OH-）と反応して水（H₂O）を形成します。
2。塩の形成： 残りのイオン（cu²⁺とcl⁻）が結合して、可溶性塩、塩化銅（cucl₂）を形成します。
重要なメモ
* 化学量論： 反応は、すべての反応物が完全に消費されるようにバランスをとる必要があります。完全な中和のために塩基の正しい比率が必要です。
* 安全性： 強酸は腐食性です。常に注意してそれらを扱い、適切な保護具を着用してください。
* 溶解度ルール： 溶解性ルールを使用して、塩が可溶性か不溶性かを予測できます。
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