* 電子シェルの数の増加： 周期テーブルを下に移動すると、各アルカリ金属には、その上のアルカリシェルよりも1つの電子シェルがあります。 これらのシェルは核からさらに位置し、原子半径が大きくなります。
* シールド効果： 内部電子シェルは、核の完全な引力から外側の原子価電子を保護します。電子シェルの数が増えると、シールド効果が強くなり、外側の電子の密着性が低くなり、核から遠く離れます。
* 効果的な核電荷の弱い： アルカリの金属には1つの価電子しかありません。つまり、有効な核電荷（価電子電子が経験する正味の正電荷）は比較的弱いことを意味します。これにより、価電子は核からさらに遠く離れることができ、より大きな原子半径に寄与します。
これが一般的な傾向です：
* リチウム（li）： 167 PM
* ナトリウム（Na）： 186 PM
* カリウム（k）： 231 PM
* ルビジウム（RB）： 247 PM
* セシウム（CS）： 265 PM
* francium（fr）： 270 PM（推定）
重要な注意： 原子半径はさまざまな方法で測定でき、わずかに異なる値につながります。上記の値は近似であり、使用する方法によって異なる場合があります。
