* 電子構成： 遷移要素は、d軌道に最も外側の電子を持ち、これらのd軌道は実際には最も外側のS軌道に *内側 *です。
* エネルギーレベル： s-軌道のエネルギーは一般的に高くなっていますが、D軌道のエネルギーは非常に近いです。この小さなエネルギーの違いにより、D-電子はS電子と一緒に結合に参加できます。
* 結合： 遷移要素が結合を形成する場合、d-電子はs電子と一緒に関与することがよくあります。これが、遷移金属が可変酸化状態を示し、さまざまなカラフルな化合物を形成する理由です。
例： 例として鉄（FE）を取りましょう。
* 基底状態： Feの電子構成は[AR]3D⁶4S²です。
* イオン化： Feがイオンを形成すると（Fe²⁺やFe³⁺など）、電子を失います。これらの電子は主に4S軌道から来ますが、3D電子も関与する可能性があります。
要約： 遷移要素には、文字通り *移動 *が内側のシェルに電子がありません。 Dエレクトロンはすでに内側のシェルにあり、そのエネルギーが最も外側のS電子に近接しているため、結合に参加できます。 これにより、遷移要素は化学的特性においてユニークになり、独特の特性を与えます。
