1。濃度：
* 分子の密度を増やします： 同じ空間に詰め込まれた分子が増えると、お互いにぶつかる可能性が高くなります。
* 圧力を上げます： これにより、分子が近づき、密度と衝突が増加します。
2。温度：
* 温度を上げる： より高い温度は、分子がより速く移動することを意味し、運動エネルギーと衝突の可能性を高めます。
3。表面積：
* 反応物の表面積を増やします： これにより、衝突のためのより多くの連絡先が提供されます。氷の大部分を想像してください。同じ量の氷が小さな断片に押しつぶされています。砕いた氷は、空気にさらされるより大きな表面積があるため、より速く溶けます。
4。動揺：
* 混合物をかき混ぜるか振る： これにより、分子が物理的に移動し、衝突の可能性が高まります。
5。触媒：
* 触媒を導入： 触媒は、消費されることなく反応を加速します。多くの場合、活性化エネルギーが低い代替経路を提供することで機能し、衝突が反応を引き起こす可能性が高くなります。
要約：
* より多くの分子=より多くの衝突
* より高速な分子=より多くの衝突
* より多くの表面積=より多くの衝突
* より多くの動揺=その他の衝突
衝突を増やすことで反応速度が増加する可能性があることに注意することが重要です 、反応が起こることを保証しません。分子はまた、反応が起こるために活性化エネルギー障壁を克服するのに十分なエネルギーを持っている必要があります。
