水素（H）
* 陽子： 1
* 中性子： 0（最も一般的な同位体、プロトム）
* 電子： 1
構造：
* 核： 1つのプロトンのみが含まれています。
* 電子クラウド： 単一の電子が核を周回します。
酸素（O）
* 陽子： 8
* 中性子： 8（最も一般的な同位体、酸素-16）
* 電子： 8
構造：
* 核： 8つの陽子と8つの中性子が含まれています。
* 電子クラウド： 8つの電子は、核の周りの異なるエネルギーレベルまたは殻に配置されています。
重要な違い：
* 陽子の数： 水素には1つのプロトンがあり、酸素には8があります。これは原子数を定義し、元素を決定します。
* 中性子の数： 水素の最も一般的な同位体には中性子はありませんが、酸素には8つの異なる同位体が同じ数のプロトンを持っていますが、中性子の数は異なります。
* 電子構成： 水素は最も外側のシェルに1つの電子しかありませんが、酸素には最も外側のシェルに6つの電子があります。この違いは、化学的特性と他の原子との結合方法に大きく影響します。
要約：
*異なる元素の原子は、そのプロトンの数が異なります 、原子番号を決定し、要素を定義します。
*プロトンのこの違いは、中性子数の違いにもつながります （同位体で）および電子構成 、それらの化学的性質に大きく影響します。
これは単純化された表現であることに注意することが重要です。原子の実際の構造はより複雑で、電子はエネルギーレベル内で特定の軌道を占有しています。ただし、この比較は、異なる要素の原子間の重要な構造の違いを説明するのに役立ちます。
