1。ルイス構造を描きます：
* 窒素（n） 中央原子は、最も電気陰性であるためです。
* 水素（H） および塩素（cl） 周囲の原子です。
* 窒素 5つの価電子があります。
* 水素 それぞれ1つの価電子があります。
* 塩素 7つの価電子があります。
ルイス構造は次のようになります：
h
|
n -cl
|
h
2。価電子電子をカウント：
*窒素：5
*水素（2原子）：2
*塩素：7
* 合計：14価電子
3。電子の分布：
*各単一結合（N-HおよびN-CL）は2つの電子を使用します。
* 6つの電子を使用した3つの結合があります。
*残りの電子：14-6 =8電子。
*残りの8つの電子を中心窒素原子の周りに孤立ペア（4つの電子ペア）として配置します。
4。非結合ペアを決定する：
*窒素原子には、電子の2つの孤立ペアがあります （4電子）。
したがって、NH2Clの中心原子（窒素）の非結合電子ペアの数は2です。
