1。ルイス構造を描きます:
* 窒素(n) 中央原子は、最も電気陰性であるためです。
* 水素(H) および塩素(cl) 周囲の原子です。
* 窒素 5つの価電子があります。
* 水素 それぞれ1つの価電子があります。
* 塩素 7つの価電子があります。
ルイス構造は次のようになります:
h
|
n -cl
|
h
2。価電子電子をカウント:
*窒素:5
*水素(2原子):2
*塩素:7
* 合計:14価電子
3。電子の分布:
*各単一結合(N-HおよびN-CL)は2つの電子を使用します。
* 6つの電子を使用した3つの結合があります。
*残りの電子:14-6 =8電子。
*残りの8つの電子を中心窒素原子の周りに孤立ペア(4つの電子ペア)として配置します。
4。非結合ペアを決定する:
*窒素原子には、電子の2つの孤立ペアがあります (4電子)。
したがって、NH2Clの中心原子(窒素)の非結合電子ペアの数は2です。