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中央原子NH2Clの非結合電子ペアの数はいくらですか?

NH2Cl(クロラミン)の中央原子の非結合電子ペアの数を決定する方法は次のとおりです。

1。ルイス構造を描きます:

* 窒素(n) 中央原子は、最も電気陰性であるためです。

* 水素(H) および塩素(cl) 周囲の原子です。

* 窒素 5つの価電子があります。

* 水素 それぞれ1つの価電子があります。

* 塩素 7つの価電子があります。

ルイス構造は次のようになります:

h

|

n -cl

|

h

2。価電子電子をカウント:

*窒素:5

*水素(2原子):2

*塩素:7

* 合計:14価電子

3。電子の分布:

*各単一結合(N-HおよびN-CL)は2つの電子を使用します。

* 6つの電子を使用した3つの結合があります。

*残りの電子:14-6 =8電子。

*残りの8つの電子を中心窒素原子の周りに孤立ペア(4つの電子ペア)として配置します。

4。非結合ペアを決定する:

*窒素原子には、電子の2つの孤立ペアがあります (4電子)。

したがって、NH2Clの中心原子(窒素)の非結合電子ペアの数は2です。

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