これが故障です：
* 電子構成： グループ2金属には、最も外側のエネルギーレベル（S-軌道）に2つの電子があります。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有して、最も外側のシェルに8つの電子を備えた安定した構成を実現する傾向があります（Octetルール）。
* イオン化： 安定したオクテットを達成するために、グループ2の金属は+2電荷で陽イオン（正に帯電したイオン）を形成する最も外側の2つの電子を容易に失います。
例：
* マグネシウム（mg） 電子構成は2、8、2です。2つの外側電子を失い、ネオンと同様の安定した構成でmg²⁺イオンを形成します（2、8）。
要約：
グループ2金属イオンの+2電荷は、安定したオクテット電子構成を実現するために2つの電子を失う傾向から生じます。この傾向は、正に帯電した核と負に帯電した電子との間の静電引力によって促進され、これらの金属が電子を失い、正に帯電したイオンになるためにエネルギー的に有利です。
