その理由は次のとおりです。
* エンタルピー（h） システムの総エネルギーを表す熱力学的特性です。それには、内部エネルギー（化学結合のエネルギーなど）と圧力と体積に関連するエネルギーが含まれます。
* エンタルピーの変化（ΔH） は、生成物と反応の反応物間のエンタルピーの違いです。
* 発熱反応： 周囲に熱を放出します（ΔHは陰性です）。 製品は反応物よりもエンタルピーが低い。
* 吸熱反応： 周囲から熱を吸収します（ΔHは陽性です）。製品は反応物よりもエンタルピーが高くなっています。
要約： エンタルピーの変化に表されるように、反応物と生成物のエネルギーの違いは、化学反応中に熱が放出されるか吸収されるかを決定します。
