1。グループの反応性の向上：
* イオン化エネルギーの減少： グループを下に移動すると、最も外側の電子は核から遠くにあり、より弱い引力を経験します。これにより、電子を除去しやすくなり、イオン化エネルギーが低下します。
* より大きな原子半径： 原子半径が増加すると、最も外側の電子は核からさらに遠く、より弱い引力をもたらします。これにより、電子が失われやすくなり、反応性が高くなります。
* 有効な核電荷の低い： グループを下ると、内側の電子のシールド効果が増加します。これにより、最も外側の電子が経験する有効な核電荷が減少し、反応性を除去して向上させやすくなります。
2。強い還元剤：
* 紛失電子の容易さ： 上記の要因により、アルカリの金属は単一の原子価電子を容易に失い、強力な還元剤にします。彼らは他の要素に容易に電子を寄付し、他の要素を減らします。
3。水との反応：
* 暴力反応： アルカリ金属は水と激しく反応し、水素ガスと金属水酸化物を生成します。グループを下に移動すると反応はますます激しくなり、リチウムはゆっくりと反応し、ナトリウムが激しく反応し、カリウムが爆発的に反応します。
4。ハロゲンとの反応：
* イオン化合物： アルカリ金属はハロゲンと容易に反応して、塩化ナトリウム（NaCl）などのイオン化合物を形成します。あなたがグループを下ると反応性が増加します。
5。酸化物の形成：
* 酸化： 空気にさらされると、アルカリ金属は酸素と反応して酸化物を形成します。酸素に対する反応性は、グループの下に増加します。
要約すると、アルカリ金属の反応性は、イオン化エネルギーの減少、原子半径が大きく、有効な核電荷が低く、電子を容易に失う傾向があるため、グループが下落し、強力な還元剤になります。
