その理由は次のとおりです。
* 分子間力： 沸点は、主に分子間の分子間力の強度によって決定されます。
* cf4： CF4は、対称性四面体の形状のため、非極性分子です。それは弱いロンドン分散勢力（ヴァン・デル・ワールスの力）のみを示します。
* chf3： CHF3は、炭素、水素、フッ素の電気陰性度の違いにより、極性分子です。これにより、双極子モーメントが作成され、ロンドンの分散力に加えて双極子双極子の相互作用が強くなります。
* 分子サイズ： 両方の分子は同様の分子量を持っていますが、CHF3の双極子双極子相互作用により、隣接する双極子の相互作用により、近隣にわずかに「粘着性」され、分子間結合を破り、気相への移行により多くのエネルギーが必要です。
したがって、CHF3には分子間力が強く、CF4よりも高い沸点があります。
