その理由は次のとおりです。
* pka： PKAは、酸の強度、特に酸解離定数（KA）の負の対数の尺度です。それは、酸とその共役塩塩塩塩塩分が等しい濃度で存在するpHを示します。
* バッファリング容量： バッファーは、弱酸とその共役ベースの両方が存在するかなりの量がある場合に最適に機能します。これは、バッファーが、酸とその共役塩基の間の平衡をシフトすることにより、追加された酸と塩基の両方を中和できるためです。
* 有効範囲を超えて： ±1のpH単位範囲の外側では、酸またはそのコンジュゲートベースの濃度が大幅に低くなり、pH変化に抵抗するバッファーの能力が低下します。
要約：
*バッファー溶液は、溶液のpHが緩衝液中の弱酸のPKAに近い場合、pHの変化に抵抗するのに最も効果的です。
*バッファーは一般に、PKAから±1 pHユニットの範囲内で効果的であると見なされます。
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