1。 H₂のモルを決定します
*H₂のモル質量は2.016 g/molです。
*与えられたh₂の質量をその臼歯質量で分割します。
200 gh₂ / 2.016 g / mol =99.2 molh₂
2。反応の化学量論を使用します
*反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
c₂h₂→2h₂
*この方程式は、1モルのc₂H₂が2モルのH₂を生成することを示しています。
3。必要なc₂h₂のモルを計算します
*比率は1：2であるため、h₂と比較してc₂h₂のモルの半分が必要です。
*c₂h₂=99.2 molh₂ / 2 =49.6 molc₂h₂のモル
4。理想的なガス法則を適用して、ボリュームを見つける
*理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
* p =圧力（標準圧力は1 atm）
* v =ボリューム（見つけたいもの）
* n =モル数（49.6 molc₂h₂）
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* t =温度（標準温度は273.15 k）
* Vを解決します：
v =（nrt） / p
v =（49.6 mol * 0.0821 L・atm / mol・k * 273.15 k） / 1 atm
V = 1110 L
したがって、200グラムのh₂を取得するには、標準圧力で約1110リットルのc₂H₂が必要になります。
