同位体
* 定義： 同じ数のプロトン（原子数）があるが、異なる数の中性子を持つ同じ元素の原子。
* 重要な特性：
* 同じ原子番号： これは要素を定義します。
* 異なる質量数： 質量数は、陽子と中性子の合計です。
* 化学的特性： 同じ要素の同位体は、一般に、電子構成が同じであるため、非常に類似した化学的特性を持っています。
* 例： 炭素-12（6陽子、6個の中性子）および炭素-14（6陽子、8個の中性子）は炭素の同位体です。
イオン
* 定義： 電子を獲得または失った原子または分子により、正味の電荷が生じます。
* 重要な特性：
* 同じ原子番号： プロトンの数は同じままで、要素を定義します。
* 異なる数の電子： これにより、正または負の電荷が作成されます。
* 化学的特性： イオンは、電子の構成と電荷の変化により、中性原子の対応物と比較して、有意に異なる化学的特性を持っています。
* 例： ナトリウム原子（NA）には11個の陽子と11個の電子があります。 1つの電子を失うと、11個のプロトンと10個の電子を持つナトリウムイオン（Na+）になります。
一言で言えば：
* 同位体 中性子の数が異なり、異なる原子質量につながります。
* イオン 電子の数が異なり、正または負の電荷につながります。
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