バランスが不可欠な理由は次のとおりです。
* 原子は作成または破壊されません ：化学反応では、反応物に存在する原子は単に再配置されて新しい製品を形成します。各タイプの原子の数は、方程式の両側で同じままでなければなりません。
* 反応の正確な表現 ：バランスは、方程式が実際の化学プロセスを正確に反映することを保証します。不均衡な方程式では、関係する反応物や生成物の割合を正しく表示しません。
* 反応物と生成物の量を予測する ：バランスの取れた方程式は、化学量論計算を実行するために重要です。化学量論により、必要な反応物の量または特定の反応で形成された生成物を予測することができます。
* 反応メカニズムの理解 ：分子レベルで反応がどのように進行するかを理解するには、バランスの取れた方程式が必要です。これにより、原子と分子間の相互作用を視覚化するのに役立ちます。
例：
メタン（CH4）の燃焼を考慮してください。
不均衡な方程式： CH4 + O2→CO2 + H2O
この方程式は実際の反応を反映していません。 バランスの取れた方程式は次のとおりです。
バランスの取れた方程式： CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O
現在、炭素、水素、酸素原子の数は、式の両側で同じです（各側に1炭素、4水素、4酸素）。
要約すると、化学反応のバランスは、正確な表現、化学量論計算、および化学プロセスのより深い理解に重要です。
