その理由は次のとおりです。
* 可逆反応 両方向に進むと、反応物が生成物を形成することができ、製品が反応して反応物を形成することもできます。
* 各方向の速度 （前方と逆）は、関与する種の濃度の影響を受けます。
* 平衡 前方反応と逆反応の速度が等しくなると到達します。つまり、反応物と生成物の濃度の正味の変化はゼロです。
可逆反応の例：
* Haber-Boschプロセス： n₂（g） +3h₂（g）⇌2nh₃（g）
* 水素とヨウ素の反応： h₂（g） +i₂（g）⇌2hi（g）
* 水中の塩の溶解： nacl（s）⇌na⁺（aq） +cl⁻（aq）
対照的に、不可逆反応 一方向のみを進めると、それらのレートは製品の濃度によって大きな影響を受けません。
