その理由は次のとおりです。
* 完全な価数シェル： Nobleガスには、電子の完全な外殻があります（価数シェルとも呼ばれます）。これは、最も外側のエネルギーレベルで最大数の電子が許可されていることを意味します。
* 安定性： 完全な価数シェルは、非常に安定した構成を作成します。原子は安定性を求め、完全な外側のシェルは、電子を獲得、失い、または共有する強い傾向がないことを意味します。
* 対面のない電子はありません： それらの最も外側のシェルはいっぱいであるため、Nobleガスには他の原子と結合を形成するために利用可能な人のない電子はありません。
対照的に：
*不完全な原子価シェルを備えた他の要素は、他の原子と結合を形成することにより、安定した構成を実現しようとします。これには、電子を獲得、紛失、または共有することが含まれます。
*たとえば、酸素には価数シェルに6つの電子があり、ネオンのような安定した構成を実現するためにさらに2つが必要です。 2つの電子を別の酸素原子と共有することにより、二原子分子（O2）を形成します。
例外：
希ガスは一般的に反応しませんが、いくつかの例外があります。
* xenon： キセノンは最大の貴重なガスであり、フッ素や酸素などの高電気陰性要素を持つ化合物を形成することが知られています。
* radon： 放射性であるラドンは、化合物を形成することも観察されています。
ただし、これらの例外はまれであり、特定の条件下で発生し、貴族の一般的な不活性性を強調しています。
