その理由は次のとおりです。
* イオン性： KIは、カリウムカチオン（K+）とヨウ化アニオン（I-）で構成されています。
* 水中の解離： KIが水に溶けると、水分子とイオンの間の強い静電引力は、KI分子を一緒に保持するイオン結合を克服します。イオンは水分子に囲まれ、分離され、自由に移動する電荷キャリア（イオン）を備えた溶液を作成します。
* 電荷キャリア： これらの遊離イオンは電流を運ぶことができ、溶液を非常に導電性にします。
導電率の定量値は、溶液と温度の濃度に依存します。
一般的な比較は次のとおりです。
* 純水： H+およびOHIONの存在が限られているため、導電率は非常に低い。
* 希釈KIソリューション： 純粋な水と比較した高い導電率。
* 濃縮KI溶液： 単位体積あたりのイオンが多いため、導電率がさらに高くなります。
注： 導電率は溶解度と同じではありません。 KIは水に非常に溶けますが、その導電率は、電流を運ぶイオンの能力に関連する別個の特性です。
