これらをどのように区別するかは次のとおりです。
吸熱反応：
* エネルギーは周囲から吸収されます。 これは、システムがエネルギーを獲得することを意味し、周囲はエネルギーを失います。
* エンタルピー変化（ΔH）は正です。
* 触ると冷たく感じます。 （反応は周囲から熱を吸収し、周囲を冷たく感じさせます。）
発熱反応：
* エネルギーは周囲に放出されます。 これは、システムがエネルギーを失い、周囲がエネルギーを獲得することを意味します。
* エンタルピー変化（ΔH）は負です。
* タッチに熱く感じます。 （反応は周囲に熱を放出し、周囲を熱く感じさせます。）
キーポイント：
* エンタルピー変化（ΔH）： これは、反応が吸熱性か発熱であるかを判断する上で最も重要な要因です。 陽性ΔHは吸熱反応を示し、負のΔHは発熱反応を示します。
* エネルギーの流れ： 周囲からシステム（吸熱）またはシステムから周囲（発熱）までのエネルギーの流れの方向について考えてください。
例：
* 吸熱： 溶けた氷、光合成、塩化アンモニウムを水に溶解します。
* 発熱： 木材、燃焼、中和反応（酸 +ベース）。
覚えておいてください： 反応自体の特定の式は、関連する化学種に依存します。重要なのは、エネルギーの変化とその周囲への影響を理解することです。
