1。バランスの取れた化学式を書きます
まず、NaClo3（塩素酸ナトリウム）とCr2O3（クロム（III）酸化物）の間の反応のためのバランスの取れた化学式が必要です。 この反応は少し複雑で、いくつかの製品を生産します。 クロム酸ナトリウム（Na2cro4）の形成に興味がある可能性があります。 バランスの取れた方程式は次のとおりです。
6 NACLO3 + 2 CR2O3→2 Na2Cro4 + 6 NaCl + 3 O2
2。質量をモルに変換します
* naclo3：
* Naclo3のモル質量=106.44 g/mol
* naclo3 =（15 g） /（106.44 g / mol）=0.141モルのモル
* cr2O3：
* Cr2O3のモル質量=151.99 g/mol
* Cr2O3 =（20 g） /（151.99 g / mol）=0.132モルのモル
3。バランスの取れた方程式からモル比を決定します
バランスの取れた方程式は、6モルのNaclo3が2モルのCr2O3と反応することを示しています。
4。制限反応物を計算します
* naclo3： 0.141モルのすべてのNaClo3が反応した場合、（0.141モルNACLO3） *（2モルCR2O3 / 6モルNaClo3）=0.047モルのCr2O3が必要です。 十分なCR2O3（0.132モル）があります。
* cr2O3： 0.132モルのCr2O3がすべて反応した場合、（0.132モルCR2O3） *（6モルNACLO3 / 2モルCR2O3）=0.396モルのNaClo3を必要とします。 十分なNACLO3（わずか0.141モル）がありません。
結論：
すべてのcr2O3と反応するのに十分なNACLO3がないため、 naclo3は制限反応物です 。
