* あなたが説明した反応は、水素と二酸化炭素の燃焼です： H₂ +CO₂→H₂O + co
* 燃焼反応は発熱です： これは、彼らが周囲にエネルギーを放出することを意味します。 反応物のエネルギー含有量は、製品のエネルギー含有量よりも *高 *です。
したがって、反応物のエネルギー含有量（h₂およびco₂）は、製品のエネルギー含有量（h₂oおよびco）よりも高くなければなりません。
より現実的な例を見てみましょう：
二酸化炭素（CO₂）および水（H₂O）を生成するための酸素（o₂）によるメタン（Ch₄）の燃焼は、よく知られている発熱反応です。
* ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o
この場合、反応物のエネルギー含有量（Ch₄およびO₂）は、実際には製品のエネルギー含有量よりも高い（Co₂およびH₂O）。このエネルギーの差は、燃焼プロセス中に熱と光として放出されます。
キーポイント： 発熱反応には負のエンタルピー変化があり（ΔH<0）、エネルギーが放出されることを示しています。
