概念を理解する
* 沸点の標高： 溶質（スクロースのような）が溶媒（水など）に溶解すると、溶液の沸点は純粋な溶媒と比較して増加します。これは、沸点の標高として知られています。
* Molality： 溶液の濃度は、溶媒（溶媒1キログラムあたりの溶質のモル）で発現します。沸点の標高を計算するには、モルリティを知る必要があります。
* 式： 沸点標高（Δt b ）次の式を使用して計算されます。
Δt b =k b * m
どこ：
*Δt b 沸点の高さです
* k b モル沸点の標高定数（水の場合、k b =0.512°C/m）
* Mは溶液のモルリアルです
計算
1。水の塊を仮定する： 簡単にするために、1 kg（1000 g）の水があると仮定しましょう。
2。モルリアルを計算：
*スクロースのモル=3.60モル
*水の質量=1 kg
* Molality（M）=（3.60モル） /（1 kg）=3.60 mol / kg
3。沸点の標高を計算：
*Δt b =（0.512°C/m） *（3.60 mol/kg）=1.84°C
4。沸点を決定します：
*通常の沸点は100°Cです。
*溶液の沸点は100°C + 1.84°C =101.84°Cです
したがって、3.60モルの水糖溶液の沸点は約101.84°Cになります。
重要なメモ：
*この計算は、溶液の理想的な挙動を想定しています。つまり、沸点に影響を与える溶質分子と溶媒分子の間に重要な相互作用はありません。
*実際には、実際の沸点は、非理想的な動作によりわずかに異なる場合があります。
*沸点の標高を計算する場合、臼歯ではなく溶液のモルリティを使用することが重要です。モル性は溶媒の質量に基づいており、温度の変化に関係なく一定のままです。
