物理的特性：
* 熱と電気の導体が悪い： 彼らは熱と電気の流れに抵抗し、それらを良い絶縁体にします。
* 脆性： 彼らは曲げたり変形したりするのではなく、簡単に壊れる傾向があります。
* 鈍い外観： それらは、金属の光沢のある光沢を欠いています。
* 室温でのガスまたは液体： ほとんどの非金属は、ガス（酸素や窒素など）または液体（臭素など）として存在しますが、固体（硫黄や炭素など）はごくわずかです。
* 低密度： それらは一般に金属よりも密度が低いです。
化学的性質：
* 高い電気陰性度： それらは化学結合に電子を引き付ける傾向があります。
* 電子を簡単に獲得： それらは、金属と反応するときに陰イオン（負に帯電したイオン）を形成します。
* 形式の共有結合： 彼らは通常、電子を他の非金属と共有して分子を形成します。
* 金属と反応して塩を形成する： たとえば、ナトリウム（金属）は塩素（非金属）と反応してテーブル塩（NaCl）を形成します。
* さまざまな州で見つかった： それらは、珪藻分子（O2など）、多原子分子（CO2など）、ネットワーク（ダイヤモンドなど）などのさまざまな形で存在します。
例外：
これらの特性はほとんどの非金属には一般的ですが、いくつかの例外があることに注意することが重要です。たとえば、グラファイト（炭素の形式）は、電気の優れた導体です。
非金属の例：
*酸素（O）
*窒素（n）
*炭素（c）
*硫黄（S）
*リン（P）
*塩素（CL）
*臭素（BR）
*ヨウ素（i）
これらの共有特性により、非金属は金属とは異なり、化学的行動と用途に重要な役割を果たします。
