反応のエンタルピー：
反応のエンタルピー 、エンタルピーの変化とも呼ばれます 、一定の圧力で実行される化学反応中に吸収または放出される熱の量です。それは熱力学の基本的な概念であり、シンボルΔhで表されます 。
ここに故障があります：
* 熱： 温度差のためにオブジェクトまたはシステム間で伝達されるエネルギーの形態。
* 吸収： 反応が *熱を吸収すると、吸熱です 、およびΔHは陽性です。
* リリース： 反応が *熱 *熱を放出すると、発熱 、ΔHは負です。
計算方法：
* Δh=h 製品 -h 反応物
* H 製品 製品のエンタルピーです。
* h 反応物 反応物のエンタルピーです。
重要なポイント：
*反応のエンタルピーは状態関数です 、つまり、それはシステムの初期および最終状態にのみ依存し、取られた経路ではありません。
*通常、 kj/mol で表現されます （モルあたりのキロジュール）。
* 反応の標準エンタルピー（ΔH°） 反応が標準条件（298 Kおよび1 ATM圧力）で発生した場合のエンタルピーの変化を指します。
アプリケーション：
*反応が発熱性であるか吸熱性であるかを予測します。
*反応で吸収または放出される熱の量を計算します。
*化学プロセスに関連するエネルギーの変化を理解する。
例：
* 燃焼： 燃料燃料は熱を放出するため、燃焼のエンタルピーは負です（発熱）。
* 光合成： 植物は日光を吸収して二酸化炭素と水をグルコースに変換し、光合成のエンタルピーを陽性（吸熱）します。
要約すると、反応のエンタルピーは、化学反応にどれだけの熱が関与しているか、そして反応がエネルギーを放出または吸収するかどうかを教えてくれます。それは、化学プロセスのエネルギーバランスを理解する上で重要な概念です。
