その理由は次のとおりです。
* 蒸気圧： 液体の沸点は、その蒸気圧が周囲の大気圧に等しい温度です。溶質を追加すると、溶媒分子が蒸気相に逃げる能力を破壊します。これは、溶質分子が表面積の一部を占め、溶媒分子の動きを妨げるためです。
* 蒸気圧の下部： その結果、溶液の蒸気圧は、特定の温度での純粋な溶媒の蒸気圧よりも低くなります。
* より高い沸点： 純粋な溶媒と沸騰するのと同じ蒸気圧に達するには、溶液をより高い温度に加熱する必要があります。
重要な要因：
* 溶質の性質： 沸点に対する溶質の影響は、その性質に依存します。不揮発性溶質（容易に蒸発しないもの）は、揮発性溶質よりも大きな影響を及ぼします。
* 濃度： 溶質の濃度が高いほど、沸点が大きくなります。
例：
塩を水に加えると、水の沸点が上がります。これが、パスタ水に塩を追加するのに役立つ理由です。より高い沸点により、水がより高い温度に達することができ、調理プロセスが高速化されます。
式：
沸点の高さは、次の式を使用して計算できます。
Δtb=kb * m
どこ：
*ΔTB=沸点の標高
* KB =モル沸点標高定数（溶媒の特性）
* M =溶液のモルリアル（溶媒のキログラムあたりの溶質のモル）
