ha +b⇌a⁻ +hb⁺
どこ：
* ha 酸です 、プロトン（H⁺）を寄付します。
* b ベースです 、プロトンを受け入れます。
* a⁻ 共役ベースです 酸の。
* hb⁺ 共役酸です ベースの。
説明：
* 酸（ha） ：酸は、陽子（H⁺）を寄付できる物質です。反応では、HAはプロトンを失い、その共役ベースA⁻を形成します。
* ベース（b） ：塩基は、陽子（H⁺）を受け入れることができる物質です。反応では、Bは酸からプロトンを獲得して、その共役酸Hb⁺を形成します。
重要なポイント：
*反応は平衡反応です 、つまり、前方と逆方向の両方で進むことができます。
* 強さ 酸と塩基の平衡の位置を決定します。強い酸は陽子をより容易に供与しますが、より強い塩基はより容易に陽子を受け入れます。
* コンジュゲート酸塩基ペア 常に平衡の反対側にあります。
一般的な酸塩基反応の例：
* hcl（酸） +h₂o（ベース）⇌cl⁻（共役ベース） +h₃o⁺（共役酸）
* ch₃cooh（酸） +nh₃（ベース）⇌ch₃coo⁻（共役ベース） +nh₄⁺（共役酸）
注：
*一般的な酸塩基反応は、幅広い定義です それには、Brønsted-Lowry理論やルイス理論のようなさまざまな酸塩基理論が含まれます。
*反応の特定の形態は、関連する特定の酸と塩基によって異なります。
