* pHおよび溶解度： pHは主に溶解の *レート *と、物質が溶解する *範囲 *に影響します。直接の「オンオフ」スイッチではありません。
* 化学的特性： 物質の溶解度は、その化学的性質に大きく依存します。
* 酸： 酸は、アルカリ性（塩基性）溶液でより容易に溶解します。
* ベース： 塩基は酸性溶液でより容易に溶解します。
* 塩： 一部の塩は酸性溶液によく溶解し、基本溶液には溶解し、一部はpHの影響を受けません。
* 特定の例：
* 炭酸カルシウム（CACO3）： これは石灰岩の主要な成分であり、酸性溶液でより容易に溶解します。
* 水酸化マグネシウム（mg（OH）2）： これはベースであり、酸性溶液でより容易に溶解します。
* 塩化ナトリウム（NaCl）： テーブル塩は、酸性溶液と塩基性溶液の両方によく溶解しますが、中性pHで水に溶けやすくなります（約7）。
キーポイント：
* pHは化学反応を変えます： 溶解プロセスには、多くの場合、化学反応が含まれます。 pHは、溶液中のイオン（H+およびOH-）の濃度に影響を与えることにより、これらの反応に影響を与える可能性があります。
* 溶解度対溶解： 物質は特定の溶媒に溶けやすいかもしれませんが、溶解速度（溶ける速さ）は遅くなる可能性があります。
「何かを溶解するために必要なpHが必要ですか？」と尋ねる代わりにあなたは尋ねるかもしれません：
* 「pHは[物質]の溶解度にどのように影響しますか？」
* 「[物質]を溶解するのに最適なpH範囲は？」
正確な答えを得るには、あなたが扱っている特定の物質を知り、その化学的特性を考慮する必要があります。
