溶媒：
* 定義： 溶媒は、溶質として知られる別の物質を溶解して溶液を形成する物質です。
* 重要な特性：
*溶媒は通常液体ですが、ガスまたは固形物でもあります。
*彼らは、溶質粒子を一緒に保持する引力を分解する能力を持っています。
* 例：
* 水（h₂o）： 多くの物質を溶解する能力のために、しばしば「ユニバーサル溶媒」と呼ばれる最も一般的な溶媒。
* エタノール（c₂h₅oh）： アルコール飲料、香水、および多くの洗浄ソリューションで使用されます。
* アセトン（ch₃coch₃）： マニキュアリムーバーに見られる強力な溶媒。
* ヘキサン（c₆h₁₄）： 油や脂肪の抽出に使用されます。
溶解：
* 定義： 溶質が個々の粒子（分子、イオンなど）に分解し、溶媒全体に均等に分散するように手段を溶解する。
* それがどのように機能するか：
*溶媒の分子は溶質粒子を囲み、弱い引力を形成します（溶媒和と呼ばれます）。
*この相互作用は、溶質を保持する力を弱め、バラバラにします。
*結果は、溶液と呼ばれる均質な混合物です。
* 例：
* 水に溶解する砂糖： 砂糖分子は壊れて水全体に分散し、砂糖溶液を作り出します。
* 水に溶解する塩： 塩結晶は、水分子に囲まれたナトリウム（Na⁺）と塩化物（Cl⁻）イオンに分解されます。
重要なメモ：
* 溶解度： 溶質が溶媒に溶解する程度は、その溶解度と呼ばれます。一部の物質は非常に溶けやすく（水中の砂糖など）、他の物質はかろうじて溶けやすい（水中の油など）。
* 極性： 溶媒と溶質の極性は、溶解度に大きな役割を果たします。 「ように溶解する」とは、極性溶媒（水など）が極性溶質（砂糖など）を溶解する傾向があり、非極性溶媒（油など）が非極性溶質（脂肪など）を溶解する傾向があることを意味します。
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