* 電子構成： 炭素には、4つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。安定したオクテット構成（その最も外側のシェル内の8つの電子）を実現するには、4つの電子を共有する必要があります。
* 強い債券： 共有結合は、原子間の電子の共有を伴い、強力で安定した結合をもたらします。
共有結合の種類炭素形態：
* 単一の共有結合： 炭素は、1つの電子を別の原子と共有し、単一の共有結合を形成することができます。たとえば、メタン（CH4）では、炭素は4つの水素原子を持つ4つの単一結合を形成します。
* 二重共有結合： 炭素は2つの電子を別の原子と共有し、二重共有結合を形成することができます。たとえば、二酸化炭素（CO2）では、炭素は2つの酸素原子を持つ2つの二重結合を形成します。
* トリプル共有結合： 炭素は、3つの電子を別の原子と共有し、トリプル共有結合を形成することができます。たとえば、アセチレン（C2H2）では、2つの炭素原子がそれらの間にトリプル結合を形成します。
なぜイオン結合はありませんか？
炭素は、電気陰性度が比較的高くなっています（電子を引き付ける能力）。極性の共有結合を形成することはできますが、イオン結合を形成することはめったにありません。イオン結合は通常、有意に異なる電気陰性度を持つ元素間で発生し、1つの原子は電子を失い、正に帯電し（陽イオン）、もう1つの原子は電子を負に帯電します（アニオン）。
キーポイント：
*カーボンの4つの共有結合を形成する能力により、さまざまな形状と特性を持つ分子の膨大な配列を形成することができます。
*炭素の共有結合の強度と汎用性は、地球上の生命の多様性と複雑さに不可欠です。
