* 反応物： これらは、反応が起こる前に存在する物質です。それらは方程式の左側に書かれています。
* 製品： これらは、反応の結果として形成される物質です。それらは方程式の右側に書かれています。
* 矢印： 反応物と生成物の間の矢印は、反応の方向を示します。通常、反応物が製品に変換されていることを示して、左から右に指しています。
例を示します：
2h₂ +o₂→2h₂o
* 反応物： 水素の2分子（H₂）と酸素の1分子（O₂）
* 製品： 2つの水分分子（H₂O）
* 矢印： これは、水素と酸素が反応して水を形成することを示しています。
キーポイント：
* バランス： 化学式はバランスが取れている必要があります。つまり、反応物側の各元素の原子数は、製品側のその要素の原子の数に等しくなければなりません。これにより、質量の保存法則が支持されます。これは、化学反応では問題を作成または破壊することはできないと述べています。
* 物質状態： 各反応物と生成物の物理的状態は、固体の場合は（s）、液体の場合は（l）、ガスの場合は（g）、（aq）などの記号を使用して示すことができます。
* 反応条件： 反応条件に関する追加情報が、温度、圧力、触媒など、矢の上または下に含まれる場合があります。
化学方程式を慎重に調べることで、次のような反応中に発生する特定の変化を理解できます。
* 新しい絆の形成： 化学反応には、原子間の結合の破壊と形成が含まれ、新しい分子が生成されます。
* 化学的特性の変化： 反応の生成物は、反応物とは異なる化学特性を持ちます。
* エネルギーの変化： 化学反応は、反応のエンタルピー変化に反映されるエネルギーを放出または吸収する可能性があります。
要約すると、化学式は、反応物の産物への変換を記述する簡潔で有益な方法を提供し、化学反応が起こったことを示しています。
