1。バランスの取れた化学式を書きます：
H₂ +cl₂→2HCl
この方程式は、1モルの水素（H₂）が1モルの塩素（Cl₂）と反応して2モルの塩化水素（HCl）を生成することを示しています。
2。各反応物のモルを計算します：
* 水素：
-H₂=2.016 g/molのモル質量
-H₂=（0.490 g） /（2.016 g / mol）=0.243 molのモル
* 塩素：
-Cl₂=70.906 g/molのモル質量
-Cl₂=（50.0 g） /（70.906 g / mol）=0.705 molのモル
3。制限反応物を決定します：
制限反応物は、最初に使用されるものであり、形成できる製品の量を制限します。 制限反応物を見つけるには、反応物のモル比をバランスの取れた方程式と比較してください。
* h₂： 0.243 molH₂があります。バランスの取れた方程式は、H₂とCl₂の間の1：1モル比を示しています。 十分な塩素があれば、この量の水素は0.243モルの塩素と反応する可能性があります。
* cl₂： 0.705 molcl₂があります。これは、すべての水素と反応するのに十分な塩素です。
したがって、水素（H₂）は制限反応物です 。
4。生成されたHClのモルを計算します：
バランスの取れた方程式は、H₂とHClの間の1：2モル比を示しています。 水素は制限反応物であるため、そのモルを使用してHClのモルを計算します。
-hclのモル=2 *h₂=2 * 0.243 mol = 0.486 mol のモル
回答： 0.486モルの塩化水素を生成できます。
