* 電子構成： セシウムとカリウムの両方は、周期表（アルカリ金属）のグループ1にあります。彼らは1つの原子価を持っており、+1カチオンを形成するために容易に失われます。ただし、セシウムはカリウムよりも大きな原子半径を持っています。これは、その原子価電子が核から遠くにあることを意味し、核に対するより弱い魅力を経験します。
* イオン化エネルギー： セシウムは、カリウムよりも低いイオン化エネルギーを持っています。これは、その原子価電子を除去するために必要なエネルギーが少ないため、反応して正のイオンを形成する可能性が高くなることを意味します。
* 電気促進性： セシウムはカリウムよりも電気依存症です。これは、電子を失い、陽イオンになる傾向が高いことを意味します。
要約： セシウムのより大きな原子半径、低いイオン化エネルギー、およびより高い電気陽性はすべて、カリウムと比較して反応性の増加に寄与します。
