* KCl（塩化カリウム）： これはイオン化合物です。イオン化合物は、イオンの間に非常に強い静電魅力を持ち、高い融点と沸点につながります。
* co2（二酸化炭素）： これは非極性分子です。非極性分子は、存在する唯一の分子間力であるロンドン分散力が弱いです。これにより、沸点が比較的低くなります。
* ch2o（ホルムアルデヒド）： これは極性分子です。極性分子は、ロンドン分散力に加えて双極子双極子相互作用を持っています。双極子双極子の相互作用は、ロンドンの分散力よりも強いが、イオン結合よりも依然として弱い。
したがって、CO2（二酸化炭素）は沸点が最も低くなります。
その理由は次のとおりです。
* 最も弱い分子間力： CO2は、その分子間のロンドン分散力が弱いだけです。
* 分子サイズが小さい： CO2は小分子であり、これらの力の強度をさらに低下させます。
